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锗烷

产品分类： 电子气体

锗烷 纯度：99.999% 中文名：锗烷 英文名：germane 分子式：GeH4 分子量：76.64  CAS登录号：231-961-6 EINECS登录号：3.52 沸  点：-88.15℃ 外观 ：有毒、易燃和无色的气体。在室温和大气压力下，具有特有的刺激性气味 稳定性：锗烷的热稳定性比硅烷差，大约280℃就能检测到锗烷分解为锗和氢。这个温度约比硅烷开始分解的温度低100℃ 

锗烷是通式为GenH2n+2的一系列锗与氢的化合物的总称。一般来讲锗烷即指甲锗烷，常温下为有毒、易燃和无色的气体，分子式GeH4。

锗烷为无色、剧毒、可自燃、非腐蚀性气体。热稳定性差，160 ～ 180 ℃时锗烷缓慢氧化，大约在280 ℃就能检测到锗烷分解为锗和氢，在350 ℃锗烷几乎全部分解成单质锗和氢气; 锗烷的自催化性很强，一旦分解形成了金属覆盖膜，就会急剧分解，故其分解爆炸危险性很高。锗烷一般通过化学还原法、电化学反应法、等离子合成法合成，在半导体工业上有重要的用途

锗烷为剧毒、可分解爆炸物质，因此对整个生产工艺流程设备材质的选择和处理方面有一定的难度，特别是对反应系统的密闭性和尾气的处理更应该重视。要考虑减少废水、废气排放量，并加强处理，含锗烷的尾气必须经过无害化处理，符合排放标准方能排放。

 理化特性
物理性质
性状：有毒、易燃和无色的气体。
临界温度：308 K
临界压力：54.8 atm
生成热：+90.37 kJ/mol
键能(Ge—H)：288.70 kJ/mol
键长(Ge—H)：152.7 pm[1] 
化学性质
与硅烷不同，锗烷在空气中不自燃。GeH4能与空气混合而不发生化学变化，升温至160℃—183℃才逐渐被氧化（在低压下需要升温至320℃才起反应）。GeH4大约在280℃分解为锗和氢，375℃迅速分解。
锗烷与过量氧的反应按下式进行：GeH4 + 2O2 → GeO2 + 2H2O
锗烷与硅烷都是强还原剂，例如GeH4与硝酸银水溶液反应能放出氢气并析出黑色的锗与银的混合物。硅烷在稀碱溶液中迅速水解，而GeH4不但与稀碱溶液不反应，甚至与33%的NaOH溶液及1mol/L的HBr溶液中也不水解。
锗烷的液氨溶液具有导电性，是由于其在液氨中发生了电离：GeH4 + NH3 → NH4+ + GeH3-，因此锗烷与钠或钾在液氨中反应，分别生成白色固体NaGeH3和KGeH3，这两种物质在室温下都不稳定。
用途
甲锗烷在较高温度下时分解为锗和氢气。这种对热不稳定性被用于半导体工业中，即有机金属化学气相沉积法（MOVPE）。由于甲锗烷毒性较大，某些有机锗化合物（如异丁基锗）可以替代甲锗烷，应用于MOVPE中。
用于生产高纯锗
锗烷作为高纯单质锗的重要来源之一，主要用于半导体，红外技术等方面。采用锗烷制备单质锗具有以下优点: 锗烷分解在较低的温度下进行，并具有高的生产能力和高的产量，原始化合物和反应产品具有较小的反应能力，不需要补充试剂。
20 世纪60 年代以前，锗一直是作为重要的半导体材料而被大量采用，95% 以上的锗是用于制造半导体器件，以后由于硅材料的崛起，致使锗在半导体领域的用量一落千丈。但锗器件具有其它器件所无法比拟的优越性，锗具有非常小的饱和电阻，几乎无热辐射、功耗极小等优点。红外光学是耗锗.多的领域之一，美国和日本一直把锗烷作为战略储备物资用于军事方面。此外，锗在光纤、催化剂、医药、食品等领域仍然保持着一定的消耗量，还用于电阻温度计等。因此，即使硅材料被广泛使用，锗的生产也是必不可少的，而锗烷分解法是生产高纯锗的.佳方法之一。
用于太阳能电池